做空气中氧气含量的测定实验时，为什么必须冷却至室温后再打开弹簧夹

温度高，压强大。如果不冷却到室温，红磷燃烧放出大量热，使集气瓶中的温度升高，压强增大，打开弹簧夹，进入集气瓶中的水的体积就少于1/5。

测定空气中氧气含量的实验中应满足的条件

1.做测定空气中氧气含量实验中,所选的可燃物应具备的条件是,与氧气反应不产生气体,产生的是固体或者液体.另外,如果是气体,要能被吸收.(如氢氧化钠吸收二氧化硫)2.做测定空气中氧气含量实验中,可以观察到的现象是瓶外水进入瓶内,且体积占瓶的五分之一左右3.造成体积分数偏低的原因是,装置漏气,反应物不足,未冷却到室温就打开止水夹.4.氮气的性质是稳定,既不能燃烧也不支持燃烧.

空气中氧气的含量测定为什么会偏小

偏低的原因：

（1）红磷的量不足,瓶内氧气没有耗尽；

（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等）,使外界空气进入瓶内；

（3）未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内的水的体积减少.体积比1/5偏大的原因可能是：

（1）点燃红磷后,插入燃烧匙时,瓶塞子塞得太慢,使得瓶中空气受热膨胀,部分空气溢出.（2）实验开始时,没有夹或没夹紧止水夹.偏高的原因:红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5），具有干燥作用。

它燃烧时不仅把集气瓶中的氧气消耗（占空气21%，也就是约1/5），还会吸收其中的水蒸气。这样消耗的空气体积不止1/5。

测定空气中氧气含量的实验中，可观察到的现象是______，用化学方程式表示为______

测定空气中氧气红磷的实验中，可观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占其容积的

15；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为：4P+5O

2点燃.2P2O5．故答案为：红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占其容积的15；4P+5O2点燃.2P2O5．

测定空气中氧气的含量原理是什么

利用氧气可以支持燃烧，氮气不易溶于水，燃烧消耗掉空气中的氧气使密闭容器中的压强减小，使水进入容器中测出空气中氧气的体积。

测定空气中氧气含量的实验

实验现象:

1、红磷燃烧，产生大量白烟；

2、放热；

3、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

实验结论：

1、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；

2、空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。