过氧化钙和生石灰一样吗

不一样，

过氧化钙是消毒剂，带负一价氧离子，生石灰是氧化钙遇水生成氢氧化钙。

生石灰和过氧化钙的区别的化学式、性质和用途都不同。

2、一、不同的化学式

3、1.氧化钙，其化学式为CaO，俗名生石灰。

4、2.过氧化钙又叫二氧化钙，化学式为CaO.

5、第二，性质不同

6、1.氧化钙为白色或浅灰色块状或颗粒状。溶于酸、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。遇水反应生成微溶氢氧化钙，产生大量热量，具有腐蚀性。

7、2.过氧化钙为白色或微黄色结晶粉末，无嗅，几乎无味，不溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂。过氧化钙可溶于稀酸，生成过氧化氢。过氧化钙在潮湿的空气或水中会逐渐缓慢分解，长时间释放氧气。

8、第三，用途不同

9、1、氧化钙的使用：

10、(1)可用作制造电石、纯碱、漂白粉等的原料。还可用于制革、废水净化、氢氧化钙和各种钙化合物；

11、(2)可用作建材、冶金、水泥速凝剂、荧光粉的助熔剂；

12、(3)用作植物油脱色剂、药物载体、土壤改良剂和钙肥；

13、(4)也可用于耐火材料和干燥剂；

14、(5)用于酸性废水处理和污泥调理；

15、(6)也可作为停炉保护剂，利用石灰的吸湿能力，保持锅炉水汽系统金属表面干燥，防止腐蚀。

过氧化钙是怎样生产的

过氧化钙，又名二氧化钙，分子式CaO2。纯品为白色结晶性粉末，工业品因含杂质而呈淡黄色。密度2.92克/厘米3，难溶于水，不溶于乙醇。干品在常温下稳定，高温下分解为氧化钙和水。在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气。

正是由于这一性质，过氧化钙广泛应用于渔业、农业、工业、、军事、医学、环保及人民生活等许多方面。

在水产养殖中作为一种新型水产养殖增氧剂，用于养殖鱼虾及运输供氧；在农业中可促进种子的萌发、改善植物根部的缺氧、水稻直播，对大豆、土豆、花生等农作物有显著的增产作用，对板结土壤有疏松作用；在食品中用于水果保鲜、烤制面包；在环保中可代替活性污泥法处理工业和城市废水，对人体有害的重金属离子去除率达99.6～100%。过氧化钙的生产方法主要有两种，一是过氧化氢与氯化钙低温合成法；另一种方法为过氧化氢与氢氧化钙低温合成法，两种方法采用的反应温度都较低，目的是防止反应过程中的分解。

对虾养殖过氧化钙的正确使用方法

过氧化钙在对虾养殖中的正确使用方法如下：首先，根据养殖水体的体积，计算出所需的过氧化钙的用量。

接下来，将过氧化钙均匀地分散在一定量的水中溶解，制成过氧化钙溶液。

然后，将溶液均匀地倒入养殖水体中，确保充分混合。

最后，根据需要，定期检测水质并调整用量，以保持过氧化钙的有效浓度。值得注意的是，使用过程中应注意安全，避免直接接触过氧化钙，并避免过量使用引发水质问题。

过氧化钙的化学式是什么

过氧化钙的分子是由一个钙原子和二个氧原子组成的，分子式CaO2。

过氧化钙是白色结晶粉末。主要生产方法是用氯化钙与过氧化氢及碱作用而得。

过氧化钙俗称是什么

过氧化钙俗称二氧化钙，是一种无机化合物，化学式为CaO2，为白色或淡黄色结晶性粉末，无臭，几乎无味，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃，常温下干燥品很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。

过氧化钙的制备

一、方法

CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液与H2O2反应）

得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：

CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O══CaO2·8H2O+2NH4Cl

过氧化钙含量的测定原理

利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：

5CaO2+2MnO4-+16H+══5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O

二、仪器药品

仪器：电炉循环水真空泵烧杯（500mL、250mL）布氏漏斗量筒分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管干燥器

药品：CaCl2·2H2OH2O2（30%）0.02mol·L-1KMnO4标准溶液浓NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05mol·L-1MnSO4冰

三、实验步骤

1.过氧化钙的制备

称取7.5gCaCl2·2H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，先在60℃下烘0.5小时在140℃下烘0.5小时，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。

2.过氧化钙含量的测定

准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL0.05mol·L-1MnSO4，立即用KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2%。

四、注意事项

1.反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。

2.抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。